某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是

（8分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。

（2）标号为 ①、② 的仪器名称依次是________、________。

（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式： ________。

（10分）硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：

（1）硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________

① ② ③ ④

（2）一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。

①铁 ②铝 ③铜 ④陶瓷

（3）从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是 。

（4）由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。

①氯化钙 ②氯化钠 ③生石灰 ④熟石灰

（11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

（10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O

②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。

（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。

（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。

（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。

某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下） ，并将其通入水中配成100mL 溶液。

（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。

（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。

（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）。

某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是

A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族

下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A．

B．

C．

D．

下列叙述正确的是

A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

D．0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是

A．1s2 B． C．He D．