下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是

A．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2

B．混合气体的颜色不再发生变化

C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI

D．混合气体的密度保持不变

将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF)

C．c(F-) D．c(OH-)

化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是

A．燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量

B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

C．盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离

D．电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ

C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX

某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的H+向锌电极定向移动

C．锌电极的反应为2H+ + 2e- = H2 ↑

D．外电路中，电子由铜电极转移到锌电极

下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．电解过程中，d电极质量增加

B．d为阳极，电极反应为：2Cl‑ - 2e- = Cl2↑

C．a为负极、b为正极

D．电解过程中，氯离子浓度不变

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

B．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5 为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol