下列指定粒子的个数比一定为2︰1的是

A．Be2+中的电子和质子 B．中的中子和质子

C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－ D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NA

C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NA

D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA

下列物质转化在给定条件下不能实现的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

⑤MgOMgCl2溶液Mg

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为4︰3，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。下列叙述正确的是

A．W、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应，它们都属于酸性氧化物

B．W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为： Z>W>Y

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3

D．原子半径的大小顺序为：rY>rW>rX

常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是

A．用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸

B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小

D．pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物

D．每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化

某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是