（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

（1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。

（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；

③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

（3）本实验中可以循环利用的物质是 。

（7分）向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：

（1）与硫酸反应的铁的物质的量；

（2）CuO粉末的质量。

下列实验方法或数据合理的是

A．用20mL量筒量取9．50mL稀盐酸

B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3．2

C．用托盘天平准确称取9．8g NaCl 固体

D．用25mL碱式滴定管准确量取22．00 mL的KMnO4溶液

在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

C．该反应的焓变为正值

D．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

B．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

C．有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A．升高温度，溶液pH升高

B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)

C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)

下列有关说法正确的是

A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]

C．0．1 mol·L—1HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值增大到原来的10倍

（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）

①硫酸氢钠在溶液中的电离：

②氯化铵溶液除铁锈的原因：

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：

④碳酸钙的溶解平衡：

（2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，

以 （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。