下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A．常温下均可用铝制容器运输

B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小

C．常温下均能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

下列叙述正确的是

A．SO42-的摩尔质量为96g mol－1

B．1mol物质的质量等于该物质的式量

C．1molO2的质量为32 g mol－1

D．CO2的摩尔质量为44g

下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示的是

A．Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓ + 2NH3H2O

B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O

C．BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑

D．BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

A．铝与NaOH溶液反应 B．AlCl3与过量的氨水反应

C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应 D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应

（6分）按要求写出下列反应的化学方程式：

①将一小块钠投入水中： 。

②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。

③过氧化钠与水反应： 。

（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，

下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO + H2O ==Ca(OH)2

②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑

③H2 + CuO Cu +H2O

④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O

⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O

请回答下列问题：

（1）反应①中水 （填字母）。

A、是氧化剂 B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

（2）反应③被氧化的元素是 （填元素符号）。

（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。

（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式： 。

（8分）下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 ；固体1的化学成分是 （填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为 ；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是 （填化学式）溶液。

（3）反应④的离子方程式为 。

（10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需 ，才进行下一步操作。