(15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。

实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。

实验步骤：

①取样品1.2g；

②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。

请回答下列问题：

（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。

（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。

（3）生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。

（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。

（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。

[化学—选修2化学与技术](15分）

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。

（3）步骤④的离子方程式为 。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，理由是 。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器 （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L，已知步骤①⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴 mol。

[化学——选修3物质结构与性质](15分）

冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：

2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。

（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小 ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种） 、 。

（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。

若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g cm-3。

[化学——选修5有机化学基础]（15分）

某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）属于芳香烃类的A的一种同分异构体（不包括A）中，在同一平面的原子最多有 个；

（2）J中所含的含氧官能团的名称为 。

（3）E与H反应的化学方程式是 ；反应类型是 。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是

（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：

①与FeCl3溶液作用显紫色；

②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。

下列叙述不正确的是：

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

B．向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是：

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

C．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是：

A．在c(HCO3-)=0.1 mol．L-1的溶液中：NH4+、AlO2—、Cl-、NO3—

B．在由水电离出的c(H+)=l×l0-12 ·mol.L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3一、Na+、NH4+

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、F—

下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：

甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有：

A．9种 B．10种 C．12种 D．15种

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是：

A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)

C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素X和元素Z的最高正化合价相同