下列说法正确的是

A．SiO2既能和HF反应，又能和NaOH溶液反应，属于两性氧化物

B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项

①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA

②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2NA

③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA

④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的数目为0．2NA

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有

A．9 B．10 C．12 D．15

下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32—＋2HClO

B．向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

C．向FeCl3溶液中加入足量单质锌：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋

D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO42—＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O

将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3 ②K2SiO3 ③Na[Al（OH）4] ④K2SO3

⑤Ca（ClO）2 ⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca（OH）2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是

A．②⑤⑥⑧ B．③④⑤⑧ C．①④⑥⑦ D．①②③⑦

在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 ①一定含有I－，不能确定是否有Cl－ ②一定含有NO3－ ③不含有Fe3＋ ④一定含有I－、NO3－和Cl－

A．① B．②③ C．④ D．①③

将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀．推断气体x的成分可能是

A．0．3molNO2

B．0．2molNO2和0．1molN2O4

C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4

D．0．6molNO

（12分）（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．

①该电池负极的电极反应式为：_____________________________________。

②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。

①X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______________。

②X、Y分别为铜、银，a为1L0．2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：____________。

（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。（保留两位有效数字）

②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在_________区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。

③C点溶液中各离子浓度大小关系是__________________。

（16分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）画出A的原子结构示意简图________________________；

（2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：_______________；

（3）用电子式表示D2G的形成过程__________________；其所含化学键类型为__________________；

（4）C2－、D＋、G2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；

（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＞________（填化学式），原因是：_________________；

（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图．

①溶液a和b分别为_______________，_______________；

②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________；

（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．量筒

D．锥形瓶

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯

H．白纸

I．胶头滴管

J．漏斗

滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。

（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。

（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）

A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C．沉淀灼烧不彻底