下表中对离子方程式的评价不合理的是

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA

B．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NA

C．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是

A．原子序数：W>Z>X>Y

B．离子半径：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH

（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____ ；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是 。

②该工艺中，可以循环使用的物质有___ 。

（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式 。

（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____ 。

（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。

（14分）节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0

800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为 。

②下图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是 。（写出一条）

(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：

CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。

（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。

步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。

（1）仪器X的名称为 。

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是 。

（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。

（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____ 。

（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．分液漏斗

E．长颈漏斗

（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）

【化学——选修2化学与技术】（15分）

红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2

该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。

A．升高温度 B．通入过量的空气

C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 。

③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。

（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；② ；③____ 。

④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。

【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____ （填选项序号）。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中键和键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。

（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型

有____ （填选项序号）。

①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；

（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）

【化学——选修5有机化学基础】（15分）

乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。

己知：

I．

II．

III．A中苯环上的一氯代物只有2种

（1）写出物质A的分子式 ，M的结构简式： 。

（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是 。

（3）E→F的反应类型是 。

（4）关于B的说法正确的是 。（填选项字母）

a．能发生银镜反应

b．能发生消去反应

c．遇FeCl3溶液发生显色反应

d．能与H2发生加成反应

（5）写出D→E反应的化学方程式： 。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有____ 种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式： 。

①苯环上有3个取代基

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③能与溴水发生加成反应