下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是

A．向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42-

B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32-

D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na＋的浓度为

A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol·L-1 B．1.0 mol·L-1

C．2.0 mol·L-1 D．3.0 mol·L-1

（10分）围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。

（2）属于电解质的是 （填序号）。

（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH- ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式： 。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。

Ⅰ（4分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。

（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 。

（3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有 （填序号）。

①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

Ⅱ（4分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。

（2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有 mol。

（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。

（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。

（6分）置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为： 。

（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为： 。

（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为： 。

（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子。

（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 观察到的现象是 。

（8分）将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 （填化学式）。

（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）