（8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：

H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0

改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；

（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。

（13分）按下图装置进行实验，并回答下列问题。

（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________

（2）锌极电极反应式为_________________________

石墨棒C1电极反应式为________________________

石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________

（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。

（4分）

（1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，此时pH＝________。

（2）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。

（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝ 。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值 （填“增大”，“减小”或“不变”）。

（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。

（10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。

（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。

②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

（13分）用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H= KJ·mol-1（保留2位小数）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：

ΔH1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2

下列说法正确的是

A．24 He原子核内含有4个质子

B．23 He和24 He互为同位素

C．23 He原子核内含有3个中子

D．24 He的最外层电子数为2，所以24 He具有较强的还原性

下列说法错误的是

A．H2SO4、H2O、Cu是电解质 B．生石灰与水混合发生化学、物理变化

C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．漂白粉属于混合物