下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧

在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18

B．0.1 mol HCl所含分子数约为6.02×1022

C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

D．2 mol 35Cl2气体的质量为140 g

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓

B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O

C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－ ＝ 2 I ＋ 2 Cl－

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是

A.FeCl2 B.Na2O2 C.FeI3 D.CuCl2

下列实验操作、现象或结论正确的是

A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-

C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

（4分）NaCl的摩尔质量是 ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为 。

(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：

（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。

（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。

（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目

C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题:

（1）沉淀1的主要成分的化学式为 。

（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。

（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。

（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。

(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)

（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：

KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。

（3）浓硫酸的作用是 。

（4）实验时装置D中的现象是 。

（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。

（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。