有关下图的说法不正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+

B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．每消耗2molB，同时消耗1molC D．C和D的浓度比不变

25℃时，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大

C．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小

D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。

（4）NaHCO3溶液显 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

（1）在①图中，发生反应的化学方程式为： 。

（2）在②图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。

（3）在③图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。

(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。

（2）图中△H= kJ·mol－1。

(13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

①写出该反应平衡常数的表达式K = 。

②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）

③由上表可知该可逆反应的正反应是 反应。

④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。

（3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。

(10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。

（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。

①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平

（3）到达滴定终点的标志是 。

（4）根据上述数据计算X= 。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。

在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。