下列反应的离子方程式正确的是

A．向溴水中加入NaOH溶液：Br2 +2 OH-= BrO- + Br-

B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO

向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是

A．Na+ CO32- HCO3-

B．Cl－ Na+ CO32-

C．Na+ HCO3- CO32-

D．Na+ CO32- H+

现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为

①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液

A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置A来做SO2的喷泉实验

B．用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化

C．用装置C来验证NH3易溶于水

D．用装置D来验证氧化性：Cl2>Br2>I2

某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 mol·L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为

A．5．6 g B．11．2 g C．16．8 g D．22．4 g

（10分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A + B → C + D + H2O

请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐A与B的组合是（填俗名）：A________________,B_________________。

（3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1:2，则符合上式的化学方程式是：__________________________________。

（4）五种物质：HNO3 、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、N2O 、H2O可组成符合题意的化学方程式。 请写出配平后的离子方程式： 。

（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为 、 。

（10分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）C与G反应的化学方程式为 ；

（2）单质A的分子式为 ，化合物I的名称为 ；

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ;

（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;

（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；

②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。

（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。

（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。

（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。