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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A.用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+

B.用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ +S2-=HgS↓

C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ +CO32- =CaCO3↓

D.燃煤时加入石灰石,减少SO2排放 2CaCO3+2SO2 +O22CaSO4 +2CO2

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+ == 2Fe(OH)3 +3 Mg2+

B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:

C.往NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性:

D.向NaCl0溶液中通人少量的CO2:CO2 +2C1O-+H2O == CO32-+ 2 HC1O已知Ka1(H2 CO3)>Ka( HC1O)>Ka2(H2 CO3)

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10-12 m)

37

64

66

70

154

主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,一定是共价分子

D.Y与W形成的化合物中,Y显负价

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下述实验不能达到预期目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置。可观察到下层液体呈紫色

D

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列(镍钴铝体系)的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2),负极材料是石墨(C6)。电池反应为: LiCoO2+C6C6Lix+Li1-xCoO2。下列有关说法不正确的是

A.锂离子电池与传统铅蓄电池相比,具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点

B.废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨(C6)中而利于回收

C.放电时,正极锂的化合价未发生改变

D.充电时电池正极上发生的反应为:LiCoO2—x e-=== Li1-x CoO2+xLi+

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

证明溶液中有NH4+

B

向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊

证明该溶液中存在SO32-

C

将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色

证明Cl2的还原性

D

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

证明氧化性:H2O2比Fe3+强

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

X

Y

Z

25℃,0.1 mol·L-1M溶液(M为Y的最高价氧化物的水化物)的pH为13。

(1)Y的离子结构示意图为 。

(2)X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。

(3)不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 (用离子方程式表示)。

(4)工业上,用X单质制取Z单质的化学方程式为 。

(5)X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐(化学式为KA,A-为酸根)溶液反应的化学方程式为 。(已知25℃,X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;HA的电离常数Ka=1.1×10-10)

Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

平衡常数

9.94

9

请回答下列问题:

(6)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。

(7)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。

(8)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为 ;K值为 。

(9)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),ΔH<0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 (填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,ΔH减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时, CO的体积分数降低

D.当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。

(3)写出装置Ⅱ中,酸性条件下反应的离子方程 式 , 。

(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式 。

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:实验原理是

A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:

(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。

(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为

(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

滴定

次数

待测溶液的

体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是__________(写一种即可)。

(5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6.25 × 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H+)与 c (S2-)之间存在如下关系: c2 (H+) ·c(S2-) = 1.0×10-22 。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H十)为__________________。

(6)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式______.

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科目: 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学—物质结构与性质】(13分)

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:

2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:

(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 ,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ;

(2)SO2分子的空间构型为 ;

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。

(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有 (填字母);

A.配位键

B.极性键

C.离子键

D.非极性键

E.氢键

F.金属键

(5)CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl- 最近距离的Cu+的个数)为 。

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