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下列方程式中属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.HCO3-+H2O OH-+H2CO3
C.NH3+H2O NH4++OH- D.HCO3-+OH- == CO32-+H2O
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在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•(L· s )-1 ,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为
A.48 mol•(L· s )-1 B.36 mol•(L· s )-1
C.24 mol•(L· s )-1 D.12 mol•(L· s )-1
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实验报告中,以下数据合理的是
A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C.用托盘天平称取11.7gNaCl
D.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7
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用食用白醋(醋酸浓度约1mol•L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋能溶解氢氧化铜
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示白醋的pH为2.3
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A为药用有机物,从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应。
请回答:
(1)A转化为B、C时,涉及到的反应类型有 _____、_______________。
(2)E的一种同分异构体Q能在一定条件下发生银镜反应,也能与Na反应放出H2Q结构简式为______。
(3)D的结构简式为__________________。
(4)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如:
写出草酰氯(分子式C2O2Cl2,
分子结构式:)与足量有机物D反应的最终化学方程式
_______________________________________________________________。
(5)已知:
由邻甲基苯酚——中间产物——有机物A,请选择正确中间产物(填B或C) ,并解释原因: 。
B: C:
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K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+。
(1)Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
① Cr3+的电子排布式可表示为________。
② [Cr(OH)4]-的结构式为(并标出配位键)________。
③ CN-与N2互为等电子体,写出CN-的电子式:________。
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式________、________。
②乙酸的沸点是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是 。
(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示,已知距离每个Cr原子最近的原子有6个,则图中________原子代表的是Cr原子
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