我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe²⁺+2e^－

下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^－ = 4OH^－

B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：

SO₄^2－ + 2 H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－= BaSO₄↓+ 2 H₂O

C．明矾水解的离子方程式：Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺

D．K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K³⁷ClO₃ + 6HCl^Δ K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO₂+Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A．Pb0₂是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄

    C．PbO₂得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

A．CuCl₂　 （CuO）                                     B．NaOH　（NaOH）

C．CuSO₄　（CuCO₃）                                  D．NaCl　 （NaOH）

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol·L^－1与B mol·L^－1，则A和B的关系为

 A．A＞B          B．A＝10^－4B            C．B＝10^－4A           D．A＝B

下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺     B．NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-                  D．Br^- + H₂O HBr + OH^-

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A．硫酸镁        B．碳酸氢钠     　C．氯化铝      D．盐酸溶液

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：

FeCl₃ +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）₃ ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体           B．加入少量氯化铁固体

C．减少Fe（SCN）₃的浓度       D．加水稀释

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

       已知：H₂O（g）＝ H₂O（l）  △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）

       C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l）  △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）

       C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）   若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）                                         

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃                                     B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃ ）

       C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃               D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃