下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．在0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③　    B．①>④>②>③     C．④>②>③>①　　  D．③>②>④>①

有关阿佛加德罗常数(N_A)，下列说法中正确的是（　　）

A．1 mol SiO₂晶体中，含有2N_A个Si－O共价键

B．常温下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

C．0.2 mol Cl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N_A

D．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

 对于反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是(　　)

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO₂ + 2OH^- == CO₃^2- + H₂O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH^- + 2H₂O == 2AlO₂^- + 3H₂↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) +c(AlO₂^-) + c(CO₃^2-)

D．如果将CO₂换为NH­₃，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（　　）

能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（　　）

A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______    __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     

（2）降低温度，该反应K值     增大

，二氧化硫转化率      增大

，化学反应速率        减小

（以上均填增大、减小或不变）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                          。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是  

                       增大了氧气的浓度

（用文字表达）。

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是        ab

（填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  

c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量。

（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（    ）

a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器内物质的密度保持不变

（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（    ）

a．及时分离出SO₃气体         b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度              d．选择高效的催化剂