在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A.  Al³⁺、SO₄^2－、NH₄⁺                 B.  Ag⁺、NO₃^－、Cl^－

C.  Fe³⁺、OH^－、SCN^－                 D.  K⁺ 、HCO₃^－、NO₃^－　

下列说法正确的是

A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中   B．硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂                           D．水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐

下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

①NaHCO₃     ②Al     ③Al₂O₃     ④Al(OH)₃

A．①②③      B．②③④      C．①③④      D．①②③④

下列关于SO₂的叙述，正确的是

A．SO₂具有氧化性，因而可以使溴水褪色

B．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气

C．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

D．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa⁺

B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄＋Na₂CO₃===FeCO₃↓＋Na₂SO₄       FeCO₃＋C₆H₈O₇===FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

(1)制备FeCO₃时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________          。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

(3)将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:______           _____。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜” ），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变” ）。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为          mol/L。

新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25 ℃，101 kPa时：C(s)＋O₂(g)===CO(g)  ΔH＝－126.4 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1

则在25 ℃、101 kPa时：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝______________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______ 。

(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　　　　　　　　；

②下列措施能使  增大的是　　　(填符号)。

A．升高温度        B．再充入H₂          C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离                 E．充入He(g)，使体系压强增大

(4)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂

溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为               。