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下列各式中,属于正确的电离方程式的是
A.HCO3-+H2O H2CO3+OH- B.HCO3- +OH-= H2O + CO32-
C.NH3 + H+ = NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH-
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中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10ml量筒量取7.13ml稀盐
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3
D.用25ml滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70ml。
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加热27.4克Na2CO3和NaHCO3的混合物至没有气体放出时 ,若生成标况下气体4.48L,则①剩余物质是什么?②原物质中Na2CO3的质量是多少?③NaHCO3的物质的量是多少?
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如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答:
⑴此实验中,观察到的现象有:
① ,
② 。
⑵写出实验过程中反应的化学方程式为 。
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某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 ______________(选填序号),还缺少的仪器有___________ _____ (写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①H2SO4___________ ______ ②Ba(OH)2_________ __________
③Fe2(SO4)3_____________________________
(2)写出下列反应的离子方程式:
①实验室用锌和稀硫酸制取氢气:_____________________________________________
②氢氧化铝治疗胃酸过多:___________________________________________________
③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液 _____________________________________
(3)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子,溶液分别呈酸性和碱性。
A组: 。B组: 。
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钠、铝、铁是三种重要的金属。请填写下列空白:
(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为________________________;可观察到的实验现象是________(填序号)。
①钠沉到水底 ②钠熔成小球 ③小球四处游动 ④钠浮在水面上
(2)Fe2O3与HCl在一定条件下反应,所得产物的化学式是________,向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
(3)写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____________ ___________。
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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ( )。
A.Cu2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+
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下列方法能用来验证Fe3+的是 ( )。
①溶液呈绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性,又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后,立即出现红色
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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