短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（    ）

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

下列叙述中正确的是（    ）

A．常温下，4 g CH₄含有N_A个C—H极性共价键

B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质

C．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物

下列叙述中不正确的是（    ）

A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价

下列叙述中正确的是（    ）

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

B．用氯水、淀粉KI溶液比较Cl₂与I₂的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管

C．将混有HCl的Cl₂气体通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

D．已知火柴头中有氧化剂KClO₃，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

某无色溶液中，已知含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（    ）

下列叙述中不正确的是（    ）

A．Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂，在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃

B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe²⁺和Fe³⁺，可以使用酸性KMnO₄溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe^3＋有氧化性，所以可以用FeCl₃溶液来回收旧电路板中的铜

下列叙述中正确的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)₃胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

D．加入铝粉能产生H₂的溶液中，一定存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO、Cl

下列叙述中正确是（     ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O₂ = Na₂O₂

B．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na₂O₂＋2CO₂ = 2Na₂CO₃＋O₂

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ）

A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

B．金属单质之间发生的置换反应   

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH^-＝2 AlO＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋ 3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe³⁺＋Fe = 2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺＋Cl₂ = 2Fe³⁺＋2Cl^－