化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

（1）请写出该反应的化学方程式：                                               。

（2）下列收集Cl₂的正确装置是：          。

（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有       和        。

（4）该同学设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl₄，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈            。写出此置换反应的化学方程式：                      。

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。

此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)₂。

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题：

（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是 元素。（填名称）

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是： 。（用元素符号填写）

（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小是： 。（用化学式填写）

（4）R的最高价氧化物对应的水化物属于 化合物。（填“离子”或“共价”）

（5）Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式：

。

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

（1）B位于周期表中的第二周期第       族。

（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是                 （填化学式）

（3）由A、C元素组成的10e^－阴离子的电子式为：              。

（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。

（5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 

已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：

（1）A为：            ；C为：            ；E为：            。（写化学式）

（2）写出E和H反应的化学方程式                                             。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①A＋D：                                             。

② B＋水：                                            。

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2－ 的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

A．5.6 g                                

B．11.2 g                   

C．22.4 g                                     

D．33.6 g

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（    ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO₂气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（    ）

A．由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，此时得到的沉淀恰好达到最大量，则上述盐酸溶液的液度为（    ）

A．0.5 mol/L                          B．1.0 mol/L        

C．2.0 mol/L                           D．3.0 mol/L

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（    ）

①NaHCO₃     ②Al₂O₃    ③Al(OH)₃       ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．①②③                                      B．②③④          

C．①②③④                          D．全部