下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：

①纯水在25℃和80℃的pH；  ②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数；

③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数；

④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

A．①②          B．②④             C．①③               D．②③

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

D．8 min时反应第一次达到平衡

某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液

   体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的K_W相同

C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

下列叙述中一定正确的是

A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定

B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性

C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H⁺)是pH=2的盐酸溶液中c(H⁺)的10倍

D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH^－)=10^-2mol

下列反应的离子方程式不正确的是

A．向NH₄HCO₃溶液中加入过量烧碱溶液：NH₄⁺ +OH^－＝ NH₃↑+H₂O

B．将CO₂通入到纯碱饱和溶液中：2Na⁺+CO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃↓

C．向Ba(OH)₂溶液中加入足量的KHSO₄溶液：Ba²⁺ +2OH^－+2H⁺+ SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓＋2H₂O

D．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制胶体：Fe³⁺ + 3 H₂O 　 Fe(OH)₃(胶体) +3H⁺

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

在室温下，某溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^－13 mol·L^－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是ks5u

A．Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋                                                                     B．Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－、K^＋

C．Na⁺、Fe^2＋、SO₄^2－、NO₃^－                             D．S^2－、SO₃^2－、K^＋、Na^＋

下列有关有机物的说法正确的是

A．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照，最后得到的有机物只有CH₃Cl

B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种

C．有机物(CH₃)₃CCH₂OH不能发生催化氧化

D．有机物CH₂的单体为丙烯，链节为

对于可逆反应4 NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6 H₂O(g)下列叙述正确的是 

       A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO )

       B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

       C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

       D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

下列说法中不正确的是

A．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质

B．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应

C．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性

D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质