简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

  其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是    

  a．①②③互为同位素                  b．①②③由同种元素构成

  c．①②③是三种化学性质不同的粒子    d．①②③具有相同的质量数

  e．①②③具有相同的质量              f．①②③是三种不同的原子

     A．a、b、f　　　　　　　　               B．b、c、d

     C．a、d、e                                         D．a、e、f

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤                B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发              D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

下列试剂的保存方法不正确的是                                          

   A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

   B．金属钠通常密封保存在煤油中

   C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

   D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是       

   A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

   B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

   C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

   D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应

酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：

（1）写出反应的化学方程式 ▲ ；

（2）b试管中装的液体通常是 ▲ ，实验时往往在b试

管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 ▲ 。

（3）甲同学为了研究该反应机理使用了²H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？

▲ ；

乙同学采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做该实验，结果含¹⁸O原子的产物的结构简式为 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ▲ ；

（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 ▲ 剂，以此加快反应速率和 ▲ （用化学平衡知识答题）。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

（1）a点时，v_(正) ▲ v_（逆）（填“<”、“>”或“=”），X线、Y线中代表N₂O₄的是 ▲ ；

（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ₂表示的化学反应速率v(NＯ₂)= ▲ mol·L^-1·min^-1。该温度下，反应的平衡常数K= ▲ (可用分数表示)；

（3）在第25分钟，进行的操作是 ▲ ；

（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO₂物质的量浓度由小到大的顺序是 ▲ ，再次平衡时的d点NO₂的体积分数比b点时 ▲ （填“大”、“小”或“相等”）；

（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

在25℃下，将a mol·L^-1的CH₃COONa与0.02 mol·L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：

（1）a   ▲   0.02（填“<”、“>”或“=”）；

（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=     ▲     mol·L^-1，c(CH₃COOH)=      ▲    mol·L^-1；

（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a=        ▲       （用含a的代数式表达）。

（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是      ▲    

已知H₂A是一种无机二元酸，请回答以下问题：

(1) 若H₂A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为        ▲       ；

(2) 若NaHA溶液显碱性，则H₂A是   ▲   （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是  ▲  。

(3) 若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是   ▲    ；

a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1

c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

某学生用0.1000 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

（1）正确操作步骤的顺序为       ▲      （填序号）；

（2）上述B步骤操作目的是               ▲               ；

（3）判断到达滴定终点的现象是                ▲                  ；

（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会    ▲  （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；

②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会   ▲   ；

（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为   ▲   mol·L^-1。

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是：

A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H⁺)的变化