某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是   

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－            B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、SO₄^2－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是               

A．Fe^3＋                    B．Al^3＋                                    C．NH₄^＋                     D．Fe^2＋

下列除杂质的操作中不正确的是                                         

   A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

   B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

   C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

   D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是                                 

A．水、CCl₄、酒精、汽油                    

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液     

C．AgNO₃溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl₄

D．CCl₄、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H₂O₂溶液  ②将海带烧成

   灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl₄振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加热煮沸

   1～2分钟，合理的操作顺序为                                                          

A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制  

   中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

   ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

   确的是

   A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　

   C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A．2F₂+2H₂O====4HF+O₂↑ B．C+H₂O CO+H₂

C．2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ D．3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

下列实验操作中错误的是

A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是                         

   A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A

   B．标准状态下，54g H₂O中含有分子数为3N_A个

   C．0.1 mol·L^-1的硫酸铝溶液所含的SO₄^2-数就是0.3N_A

   D．N_A个He分子所具有的体积为22.4L

下列有关物质分类的叙述正确的是                                                   

   A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质

   B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类

   C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液

   D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同