在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是  (      )

A． Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^-                       B．OH^－、Cl^－、Na⁺、NH₄+

C．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-                    D．I^-、Cl^－、H⁺、Fe³⁺

在反应3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （    ）

A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

通过量CO₂于下列溶液中，最终出现浑浊的是（      ）

A．Ba(NO₃)₂溶液   B．澄清石灰水    C．Na₂SiO₃溶液   D．CaCl₂溶液

下列离子方程式正确的是 (     )                                              

A．氯气溶于水: Cl₂+ H₂O ===2H⁺ + Cl^—+ ClO^—

B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ===AlO₂^- + 4NH₄⁺  + 2H₂O

C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO₂ + OH^- ===SO₃^2-  + H₂O

D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)₃ + 3H⁺ === Al³⁺ + 3H₂O

把过氧化钠投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是（    ） 

  A．HCO₃^-                B．Cl^-                 C．Mg²⁺              D．Na⁺

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是    （     ）

A．过滤        B．蒸发        C．萃取 、分液       D．溶解

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

   A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N_A

B．1.8 g 的NH中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为N_A

D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（     ）

   A．温室效应——CO₂    B．光化学污染——NO₂

   C．酸雨——SO₂        D．臭氧层破坏——CO

某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B可吸收水分，干燥SO₂气体，其目的是____________________。装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na₂O₂已全部反应）

    假设1：__________________。 假设2：只有Na₂SO₄；

假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄

(1)甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式_________________________________________。

    (2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na₂SO₄。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是__________________________________。

    (3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol•L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则可以证明C中固体产物中有_________________；

③滴加适量的1mol•L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有_______________________。

铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al₂O₃·nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃)制取Al有如下途径：

(1)滤液A加过量NaOH离子方程式表示为

____________________________________________________________________________

(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。

(3)步骤IV中发生反应的化学方程式是                                      。

(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为

_________________________________________________________________________。

(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L^－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝_________，c(Na^＋)________6 mol·L^－1(填“>”、“＝”或“<”)。