下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是(　  　)

A．乙烷           B．乙烯             C．乙醇             D．苯

下面的排序不正确的是（     ）

  A.电负性的大小： Cl＞S＞Al＞Mg                   

  B.硬度由大到小：  金刚石>碳化硅>晶体硅

  C.熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠         

  D.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（     ）

前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（     ）

A．3种              B．4种         C．5种                D．6种

下列叙述正确的是(　 　)

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均含有18种元素

C．副族元素没有非金属元素        D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g)  △H＝a kJ∙mol^—1 ，P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g)  △H＝b kJ∙mol^—1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ∙mol^—1，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol^—1。

下列叙述正确的是（     ）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能          

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol^—1      

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol^—1

某主族元素A的外围电子排布式为ns¹，另一主族元素B的外围电子排布为ns²np⁴，

两者形成的离子化合物的化学式可能为(　  　)

A．AB             B．A₂B          C．AB₂                               D．A₂B₃

 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　  　)

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

下列有关共价键的说法中,不正确的是(　  　)

A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键   B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（     ）

A.1s²2s²2p⁴       B.1s²2s²2p⁶3s²3p³       C.1s²2s²2p⁶3s²3p²     C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²