分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是 (　　)

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A．①④⑤⑥      B．③④⑤⑥     C．只有①③     D．全部

 今有0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液300 mL,0.1 mol·L^－1MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（　　）

A．1∶1∶1  B．3∶2∶2  C．3∶2∶3  D．1∶1∶3

离子方程式：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O表示（　　）

A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是  （    ） 

A．SO₂、H₂S、Cl₂            B．SO₂、O₂、NH₃

C．SO₂、CO₂、O₂    D．HCl、H₂S、HI

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是  （    ）

A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

常温下有0.1 mol·L^－1五种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为                 ，由水电离的c(H^＋)=          。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如 

图，其中表示HCl溶液的是曲线              ，a、b两点中，导

电能力更强的是         。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）                                               。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是               。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1       D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是                              。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式 ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ；降低温度，该反应的K值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol^－1

（3）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO生成N₂，则该反应过程中的反应热△H₃= kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（4）肼（N₂H₄）在空气中燃烧的热化学方程式为

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) △H= —534kJ/mol

肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。

写出该电池的负极反应式__________________________。

???????????

在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。

（1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）。

（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

（3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等。某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO₃）。

已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，其步骤为：

a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00 mL，恰好反应完全。

①配平化学方程式       KIO₃＋    KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋     H₂O 

②判断c中反应恰好完全依据的现象是                         。

③根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是          mg/kg。（以含w的代数式表示）

（Ⅰ） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液 →     ①      →      ②      → 盐酸。

（2）由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，需要控制的条件是_____________；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为                                      。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                      。

（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是__________________________________。

以淀粉为原料可以发生以下转化，

已知：

① A能与NaHCO₃溶液放出CO₂，1mol的A能和足量的Na反应生成1mol H₂。

② 聚合物B和聚合物E不是同种物质

③ C能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ D分子中含有六元环

回答以下问题：

（1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。

（2）有机物C中官能团的名称为 。

（3）写出D的结构简式 。

（4）写出生成B的化学方程式 。