下列影响化学反应的本质原因分析错误的是

A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数

C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数

D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大

下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸钡、硫化氢                    B．氯化钠、氨气

C．氯化氢、金刚石                      D．苛性钠、二氧化硫

下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应

B．高温煅烧石灰石

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂2NH₃ △H= - 92.4kJ/mol

①将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为 。

此温度下该反应的平衡常数K＝ 。

②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是 。

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：

①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率

v＝___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是

_________。

a．v(NO₂)=2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1

对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

（1）CO和H₂O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。  0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。

①     表中3min～4min之间反应处于______状态； c ₁数值_____0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态       （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                     。

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学 

研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量

镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间  

的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程

式为                   ；

在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，

在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，

写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原电池:

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为       极；

②实验2中电子流动方向          ，Al为       极，为什么?　　　　　　　。 

（1）有下列物质 ①Cu   ②液态SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄ 属于弱电解质的是              （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：            。NaHCO₃水解的离子方程式              。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。

难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列说法错误的是（ ）

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量不同

B．在提纯过程中，S₂ 的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI₄ 和S₂ 的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）

 在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（    ）

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　1∶3

  D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动