用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制  

   中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

   ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

   确的是（    ）

   A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

下列叙述中不正确的是（    ）

A．Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂，在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃

B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe²⁺和Fe³⁺，可以使用酸性KMnO₄溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe^3＋有氧化性，所以可以用FeCl₃溶液来回收旧电路板中的铜

下列叙述中正确的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)₃胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

D．加入铝粉能产生H₂的溶液中，一定存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO、Cl

下列叙述中正确是（     ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O₂ = Na₂O₂

B．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na₂O₂＋2CO₂ = 2Na₂CO₃＋O₂

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ）

A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

B．金属单质之间发生的置换反应   

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH^-＝2 AlO＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋ 3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe³⁺＋Fe = 2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺＋Cl₂ = 2Fe³⁺＋2Cl^－

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

   A．1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10N_A       

B．16克臭氧中所含原子数约为N_A 

   C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2N_A

   D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2N_A

2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（    ）

A．乳浊液　　　     B．溶液　　　       C．悬浊液　　　   D．胶体

下列物质属于电解质的是（    ）

A.稀硫酸         B.铜片        C.二氧化碳      D.熔融氯化钾

 “嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

⑴  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H=-571.6kJ·mol^-1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－393.5kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)；H=-5518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     H =-890kJ·mol^-1

相同质量的H₂ 、C、 C₈H₁₈ 、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是          。

⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：

负极                             ；正极                                 ；

⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO₄组成的混合溶液，其中

[Na⁺]=3[Cu²⁺]=0.3mol·L^-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H₂(标况).

试计算：

①阴极析出Cu        mol。阳极析出气体为                （填化学式）。

②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为             。