某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬， 在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是        

 A．①③⑤②④    B．②①③④⑤   C．②④①③⑤    D．③①②⑤④

非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. 2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑     B. CH₄ + 2O₂==CO₂  + 2H₂O

C. KClO₃==2KCl + 3O₂↑           D. CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物

A．氯化钾         B. 氯化汞        C . 氯化镁       D. 氯化钡

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．金属单质在化学反应中一定作还原剂

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．氧化还原的本质是元素化合价的升降

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加

2 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V₁＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究。

查阅数据得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下表所示：

试回答下列问题：

（1）在铝热反应中金属铝表现出        性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取        。（填序号）

①Fe     ②Cr（铬）    ③V（钒）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为             ，可观察到的实验现象是                                                        。

（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：

取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe₂O₃。则

①物质甲是                （填化学式）。

②该同学的实验方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

⑴ 写出B、C的化学式：B               ；  C              。

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                         。

⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。

⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：            　　  

                                    （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。

此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)₂。