实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 

A．①是氨气发生装置            B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置            D．④是氨气收集、检验装置

下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是 

  A. 2NaCl + H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HCl↑  B. C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

  C. Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   D. H₂S+H₂SO₄(浓)SO₂↑+S↓+2H₂O

在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是  

   A．Cu(OH)₂  +  HCl；    Cu(OH)₂  +  CH₃COOH

   B．NaHCO₃  +  H₂SO₄；   Na₂CO₃  +  HCl

   C．NaHCO₃  +  NaOH；  NaHSO₄   +  NaOH

   D．BaCl₂  +  H₂SO₄；    Ba(OH)₂  +  Na₂SO₄

对下列事实的解释正确的是

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol     

C．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

D．SO₂使高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.②         B. ①③       C.②③      D. ②③④

在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的物质的量是

A．0.2mol          B．163g           C．34g          D. 3.4g

将浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会_____，浓度会_____，在此过程中浓硫酸表现_____性

A、增大  减小   吸水性            B．减小  增大  脱水性

C．增大  增大   强还原性          D．减小  减小  强氧化性

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为 0.3 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为 7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则 0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为 11：2：1

下列变化过程中不能直接实现的是

① HCl       ② Cl₂      ③ O₂      ④ HClO      ⑤ CO₂

A．①→②              B．②→④          C．④→③          D．④→⑤