工业上利用反应3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的

是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟      

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应中NH₃被还原          

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1∶4　　　　　B．1∶5           C. 2∶3          D．2∶5

把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．2 mol　　　　　B．3 mol           C．4 mol          D．5 mol

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．Z导管口有无色气体出现

在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为

A. B. C. D.

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂       B．NO₃^-        C．Fe³⁺       D．Fe²⁺

根据下面四个反应①H₂S+I₂=S+2H⁺+2I^-② H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O③ 2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

④H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-  判断Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是

A． H₂S＞H₂SO₃＞I^-＞Br^-       B． Br^-＞I^-＞H₂SO₃＞H₂S    

C． H₂S＞I^-＞Br^-＞H₂SO₃       D． I^-＞Br^-＞H₂S＞H₂SO₃

下列离子方程式表达正确的是

A．SO₂通入溴水中：SO₂＋2H₂O＋Br₂===2H⁺＋SO₄^2-＋2HBr

B．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^-

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺===Fe³⁺＋3H₂O

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO₂

B．用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂

C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

D．用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂

为除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na₂CO₃溶液　②饱和的NaHCO₃溶液 ③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A．①③④      B．②③④       C．②④③  D．③④⑤