在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是(　　)

A．钛合金　　　　　　　　  B．青铜

C．钢                                      D．硬铝

某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)

①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液是呈碱性

A．①④                    B．①②④

C．②③                     D．①②③④

保存少量金属钠的方法是(　　)

A．放在棕色瓶中　　　　　  B．放在CCl₄中

C．放在水中                          D．放在煤油中

下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．所有金属能与酸反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

H₂O₂是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。

（1）2H₂O₂（l）===2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的 能量变化如图所示。已知1 mol H₂O₂（l）分解时的△H= －98.23 kJ·mol^-1

①H₂O₂的分解反应常温下能自发进行，其原因是                          

                                           。该反应常用MnO₂作催化剂，则加入MnO₂会使图中B点      （填“升高”、“降低”），图中

△H=        。

（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂溶液样品，测定H₂O₂溶液中H₂O₂ 的含量。

其反应的离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^—+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

    ①酸性KMnO₄溶液应放在        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂样品，终点时溶液颜色变化为                  。

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的 　    ，一段时间后，甲中溶液颜色          ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明          ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为              。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是       溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为        ，甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是              。

将1molI₂(g)和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

（1）达到平衡后，I₂(g)的物质的量浓度为 ；

（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na^＋) c(CH₃COO^－) （填“ >” 、“＝”或“<”下同）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则原醋酸溶液中c(H^＋) 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解释中     (填“甲”或“乙”)正确。

(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．NH₃气体     D．固体NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是      和           

③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=