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将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸物质的量是( )
A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol
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下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 ( )
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
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下表中除去杂质的方法正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | SiO2 | Fe2O3 | HCl | 过滤 |
B | Na2CO3 | NaCl | BaCl2 | 过滤 |
C | Fe Cl3 | Fe Cl2 | Fe | 过滤 |
D | 碘水 | Br2 | CCl4 | 萃取 |
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在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,若加入足
量的强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的物质的量浓度是( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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下列各组物质中,因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是( )
①Cu与硝酸; ②SO2与NaOH溶液; ③AlCl3溶液与KOH溶液;
④CO2与Na2SiO3溶液; ⑤Zn和硫酸; ⑥Fe和Cl2
A.除②外 B.除⑥外 C.除⑤外 D.全部
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下列离子方程式正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
B. 钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的O原子数为NA B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
C.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
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根据反应式:① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
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现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体.可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种 或几种,为了证明其成分,加入试剂的正确顺序为 ( )
①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液
A.①④②③ B.①③②④ C.④②①③ D.④③②①
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在限定条件下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42-、HCO3-、NH4+
C.碳酸氢钠溶液:K+、Na+、Cl-、SO42-
D.pH<7的溶液:K+、SiO32-、Na+、AlO2-
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