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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系:A在碱性条件T反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 ( )
A.反应①和②一定为氧化还原反应
C.反应①和②互为可逆反应
B.X元素不一定为非金属元素
D.X元素可能为Al
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经测定,某溶液中只含有NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是 ( )
A.溶液中四种离子之问可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(CH+4)>c(OH-)
B.若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O,则离子问可能满足:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.若溶液中四种离子满足:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH+4),则该溶液一定呈中性
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已知:25℃时,电离常数,溶度积常数
现向110.2 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mo·L-l CaCl2溶液,则下列说法中正确的是 ( )
A.25℃时,0.1 mol.L-l HF溶液的pH=l
B.随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.升高温度,将变小
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相同温度度,体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应:
X2(g)+2Y2(g) 2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述不正确的是 ( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
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Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 ( )
A.Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
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定条件下,存在可逆反应X(g)+2Y(g) 3Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.06mol/L,则下列判断不合理的是 ( )
A.=l:2
B.达平衡状态时,生成Z的速率是生成X速率的3倍
C.X、Y的转化率不相等
D.C2的取值范围为
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甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )
A.某溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
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下列关于反应能量的说法正确的是 ( )
A.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s);△H=—216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量
B.若一定条件下,A==B AH<O;说明A物质比B物质稳定
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=—571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571. 6kJ·mol-l
D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l);△H=-57. 3kJ.mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0. 5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57. 3kJ的热量
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