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[化学——有机化学基础](8分)
M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线(有些反应未注条件)。请回答:
(1)写出合成M5的单体F的结构简式: 。
(2)反应类型:A→B ,B→C 。
(3)写出化学方程式(注明反应条件):
B→C ; D→E 。
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[化学——物质结构与性质](8分)
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_____________。
(2)B和C的分子式分别是______和______;C分子的立体结构呈______形,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则D分子中的中心原子的杂化类型是_______。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是
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【化学—化学与技术】
石油是现代工业的血液,是现代农业的命脉。
(1)工业上用来分馏石油的主要设备是 ;常采用减压分馏对重油进行加工,减压分馏的原理是 。
(2)目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯(反应为4CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O),再用氯乙烯聚合生产这种塑料,该过程的反应方程式为: 。
(3)聚氯乙烯纤维具有 等特性(写出两点即可),适用制作化工行业工作服及防火服等。
(4)聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料,以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是 。
A.将它们分别点燃,火焰均发黑,冒黑烟,有刺鼻的气味
B.大部分回收的塑料都是聚氯乙烯,聚乙烯自身可降解而无需回收
C.聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大,可以放心使用
D.鉴别二者可将它们分别放入水中,浮在水面上的是聚乙烯,沉在水中的是聚氯乙烯
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明矾石的主要成分是K2SO1·Al2(SO1)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO1)3+3S 2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______,若生成1 mol Al2O3,则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为______________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。
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某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。
I. NH3性质的探究
(1)实验室制取氨气的化学方程式为 。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是
。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
。
②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。
③有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+→Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O: 。
II. NO2的性质的探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2,并验证NO2能否支持木条燃烧(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知:。
(4)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确? (填“正确”或“不正确”),理由是
。
(5)NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体,体现了NH3的还原性,化学方程式为 。
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(1)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______,平衡常数K=_________。
(2)如下图所示,装置1为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是______________。
②电镀结束后,装置I中溶液的pH______,装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填(“变大”“变小”或“不变”)
③若完全反应后,装置II中阴极质量增加12.8g,则装置I中理论上消耗甲烷______I.(标准状况下)。
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25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数K(BOH)<K(HY)
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀释相同倍数,溶液pH值变化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是
A.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后,③的pH减小,④的pH不变
B.温度上升10℃,四种溶液的pH均不变(不考虑发挥与分解)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为①>②>④>③
D.将①④两种溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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美国探测发现,在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此,有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料,从而减少开发新能源的投资
C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高,完全燃烧时消耗的O2越多
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