已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是放热反应

B．CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应

C．右图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过  

程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O₂气体的能量总和大于2 mol CO₂气体的能量

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗   

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出    

D．滴定结束，读数时要平视读数

在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H₂(g) + I₂(g)，达到平衡状态的标志是 

A．I₂(g)的消耗速率等于H₂的消耗速率  

B．容器中各组分的浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不再变化  

D．单位时间内生成n mol H₂，同时生成n mol HI

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa          D．NaNO₂

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是                    

A．CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－+H₂O    

B．HCO₃^—+ H₂O CO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂OHS^-+ OH^-                

D．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是   

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中  Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

B．pH值为1的溶液   Fe²⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、NO

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液   K⁺、HCO₃^-、Cl^－、ClO^-

D．pH值为13的溶液   K⁺、CO、Na⁺、[Al(OH)]₄^－       

下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热

D．△H大于零的反应是放热反应

关于如图所示的原电池，下列说法错误的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 

   A．2H⁺+2e^-=H₂↑                  B．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

   C．Fe-2e^-=Fe²⁺                   D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

（1）通过计算确定有机物A的分子式

（2）已知在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用，据此确定该有机物可能的结构简式