在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na^＋、Fe^2＋、MnO₄^－、NO₃^－

B．Al^3＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

C．Na^＋、K^＋、SO₄^2－、ClO^－

D．K^＋、Ca^2＋、NO₃^－、CO₃^2－

下列实验不能达到预期目的的是

A．用溴水鉴别CO₂和SO₂

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－和CO₃^2－

C．通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na^＋

D．用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH

下列说法正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液

C．将4.0g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0mol·L^－1

D．CO₂与SiO₂都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53，中子数为78的碘原子：78 53I

B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

^{C．S2－的结构示意图：}

^{D．CH4分子的比例模型：}

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．普通铅笔芯的主要成分是铅

B．煤的气化和液化过程均属化学变化

C．硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列

问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：负极的电极反应式是 ，

电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过

2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板

按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：                           

                                              。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H                    0

  （填“<”、“>”或“=”）。

②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 

增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入                    ，目的是                        ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

（1）CO和H₂O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应

的平衡常数K=            。

0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

a．增加水蒸气                  b．降低温度    

c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态            （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是             。

．I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是        

II．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是____________________________。

（2）写出实验③的化学反应方程式                      。

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。

分析右图能够得出的实验结论是          

_________________________。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显     色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是           。

a．Cr₂O₇^2-的浓度不变               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为          ，该还原剂反应后生成           。

（4）电镀废液中Cr₂O₇^2－还可通过下列反应转化：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是      

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