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下列关于化学与生活的认识不正确的是
A.CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂
B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
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已知0.l mol•L−1的二元酸H2A溶液中pH=4.0,则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
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向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液,其pH变化如右图所示,则两溶液的物质的量浓度分别是
A | B | C | D | |
盐酸的物质的量浓度 mol/L | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH的物质的量浓度 mol/L | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH同时符合下列两图中各曲
线的规律的是
A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0 B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0 D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0
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某温度下,水的离子积约为10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为
A.2∶11 B.11∶2 C.9∶2 D.2∶9
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下列叙述正确的是
A.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
B.HF比HCl稳定是因为HF分子间存在氢键
C.根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S 大
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在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)的平衡常数K2为
A.1/K12 B.K12 C.1/K1 D.K1-1/2
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在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应
3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持体积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是
A.6mol A+2mol B B.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
C.3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D.4mol C+1mol D
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