下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）

　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2

　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2

将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）

　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定

g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）

　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g

下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）

　　　　A．能使石蕊试液变红

　　　　B．能跟磷酸钙反应制磷酸

　　　　C．能跟氯化钠反应制氯化氢

　　　　D．能跟锌反应产生氢气

将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（　　）

　　　　A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　　D．浓硝酸

用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：

Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。

Ⅱ、向含Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H₂O₂溶液，充分反应。

Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

（1）HCl的电子式是        。

（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是        。

（3）从化学平衡的角度分析CaCO₃与盐酸反应的原理        （用化学用语表示）。

（4）CaCl₂溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是       。

（5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是        。

（6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：        。

（7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al³⁺的水解，Al³⁺水解的离子方程式是        。

（8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)₃可与溶液中的HCO₃^－反应使c(CO₃^2-)增大，该反应的离子方程式是        。

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是        。

① 该反应的热化学方程式是        。

② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是       。

③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN₂和5 molH₂发生反应，达到平衡时，N₂的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是        （填字母）。

④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：        。

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO₂时，溶液中的溶质为        。

     ② (NH₄)₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释        。

③ NH₄HSO₃显酸性。用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是        （填字母）。

a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃^2－) ＋ c(HSO₃^－)   

b．c(NH₄^＋)> > c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)

c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择        （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是        。

     ③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是        ，正极的电极反应方是      

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：

（1）   中的含氧官能团的名称为        。

（2）反应①的化学方程式是        。

（3）写出B的结构简式是        。

（4）反应①~③中属于取代反应的是        （填序号）。

（5）反应④的化学方程式为是        。

（6）反应⑤的化学方程式是        。

（7）下列说法正确的是        （填字母）。

a．B存在顺反异构

b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

c．F能与NaHCO₃反应产生CO₂

d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（8）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式        。                

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀

b．苯环上一氯代物有两种

c．能发生消去反应

下列说法不正确的是

A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，可析出NaHCO₃，使溶液变浑浊。

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2＋

镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO₂+H₂O  Mg(OH)₂+Mn₂O₃。下列说法不正确的是

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：2MnO₂＋H₂O＋2e^－ Mn₂O₃ ＋2OH^－