用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点

D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定

在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂，发生反应：O₂(g)+2NO(g)2 NO₂(g)，反应已达到平衡的标志是

A. 混合气体的颜色不再变化

B. 混合气体的密度不再改变

C. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

D. O₂ 、NO、 NO₂三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

在一定条件下的反应N₂（g）+ 3 H₂（g）2NH₃（g） △H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A．升温         B．加压         C．减压         D．加催化剂

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

(1)H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1

(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+ O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1

下列关于它们的表述正确的是

A．2b＝c                               B．b＝＋285.8

C．a＝－b                            D．氢气的燃烧热为a kJ·mol^-1

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)＝0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为

    A．0.50mol／L                         B．0.60mol／L

C．0.45mol／L                         D．0.55mol／L

下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是

    A．2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (l)     ΔH＝－571.6 kJ/mol（燃烧热）

    B．NaOH（aq）＋ CH₃COOH（aq）＝CH₃COONa（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和热）

    C．H₂O (g) ＝ H₂ (g) + O₂ (g)   ΔH＝－242 kJ/mol (反应热)

D．C（s）+ O₂ ( g ) ＝ CO₂（g）   ΔH＝－393.5 kJ/mol（反应热）

下列说法正确的是

    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件

    C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、汽、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的

    A．电能是二级能源                   B．水力是一级能源

    C．煤、石油、天然气是一级能源       D．新型能源基地提供的能源是一级能源

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