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在酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Fe3+、、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、
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两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好完全沉淀,则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是( )
A.2∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶2
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下列各组物质相互反应时,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( )
A.Na与氧气 B.澄清的石灰水与二氧化碳
C.碳与氧气 D.过氧化钠和水
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下列关于钠及其化合物的叙述,正确的是( )
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.碳酸钠的水溶液呈中性
D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
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2013年3月,京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是( )
A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救
B.将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰
C.用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液
D.被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
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“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”。威海海水资源丰富,回答下列问题:
(1)海水中主要含有 等离子(写离子符号,至少答出4种)。
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是: ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 。
(3)下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式: 。
溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种 。
II.第③步需要加入 ,其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。
III.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是
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某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸,能观察到发生明显反应的是(填序号,下同) ,无明显反应现象的是 。
(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸,能观察到随即发生剧烈反应的是 ,开始不反应,加热后发生反应的是 ,加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ,反应的离子方程式为: ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括 。
a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b.通入X气体后溶液中无明显现象
c.通入Y气体后有沉淀产生
d.通入Y气体后沉淀溶解
e.通入Y气体后溶液中无明显现象
(3)若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸,则通入X气体后的现象为 ,反应的化学方程式为 。
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(1)某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)
(2)容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线
a.① ③ b.① ④ c.③ ⑤ d.⑤ ⑥
(3)① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸,中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
a.浓盐酸挥发,浓度不足
b.配制溶液时,未洗涤烧杯
c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
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