绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作I为              （填写操作名称）。

（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                    。

（3）操作III的顺序依次为：                、冷却结晶、过滤  、           、干燥。

（4）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是             (夹持部分略去)(填字母序号)

③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　               　　　　。

④判断此滴定实验达到终点的方法是                                              ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定

结果         （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为                

Ⅰ、（4分）(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__              _______。

装置D的作用是                                     。

Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________                     ____

装置B中碱石灰的作用是_____                                    __

(2) 反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                             ______

(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为                   ______________

I．已知：反应   H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

请回答：

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式                                     

（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：  ，

它所对应的化学方程式为：                                                   .

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是     （填序号）

      A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

       请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是     （填序号）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

     A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度

  D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率

        (填序号)

     A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______                    ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，

则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

___________________________________________________________________。

Ⅰ、（2分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

⑤Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t₁时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g) N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：

                                                                     。

在一定温度下可逆反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡，下列有关说法正确的   （    ）

①  1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成  

②  反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③  恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④  1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

⑤  NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等

⑥  单位时间生成n molN₂，同时生成2n molNH₃

⑦  气体的平均相对分子质量不再改变

⑧  N₂  H₂  NH₃的分子数一定为1∶3∶2

⑨  恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩  恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨  B、①②③⑤⑥⑩   C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧  D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是  （  ）

       A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N_A

       B．1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

       C．100mL0．2mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺数为0．02N_A

  D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A

下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （    ）

A．利用甲装置可以制取少量H₂

       B．利用乙装置可以验证Na₂O₂与水反应既生成氧气，又放出热量

       C．利用丙装置验证KHCO₃和K₂CO₃的热稳定性，X中应放的物质是K₂CO₃

       D．利用丁装置制取SO₂，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO₄溶液

下列离子方程式正确的是                                 （    ）

       A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH ₄⁺+ OH^―＝NH₃↑+ H₂O

       B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^― + 2H ⁺ H₂↑+ Cl₂↑

       C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^― ＝ 2Fe²⁺+I₂

       D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2― + 6H⁺ + 2MnO₄^―＝5SO₄ ^2― + 2Mn²⁺ +3H₂O

以下对粒子结构或性质的叙述正确的是             （    ）

    A． 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

    B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

    C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

    D． 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素