工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________；

②这样处理的优点是____________________。

(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

(3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO₂的工艺流程，
写出反应的化学方程式                 。

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：
查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是          第五周期第ⅣA族

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因

                                                     。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                       。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

                                                        。

（5）操作Ⅰ包含的一系列具体实验步骤的名称分别为：                                   。

（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。

(1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为_______________组装好装置，连在最后的装置起到的作用                                           

(2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。该液体最适合的是_________________.

A.稀盐酸    B.稀硫酸    C.浓硝酸    D.氢氧化纳

II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为:

2(NH₄)₂SO₄+6HCHO=(CH₂)₆N₄+2H₂SO₄再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量。步骤如下：

（3）用差量法称取固体(NH₄)₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯钠标准溶液滴定至终点。再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：

计算出该样品中的氮的质量分数为_______________。

（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。

（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是_______________________________________。

铁是重要的金属元素,用途极广。

（1）高铁酸钾(K₂FeO₄)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄，其阳极的电极反应式为___________________。 

（2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　   　　　。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ/mol 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)              ΔH₂ = + 172.5 kJ/mol

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO₂(g) ΔH = a kJ/mol,则a =     kJ/mol。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正         v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO₂)=               。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是              ；

A．提高反应温度  B．移出部分CO₂   C．加入合适的催化剂  D．减小容器的容积

（4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据，对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄) ₃的混合溶液的说法，不科学的是          

A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B. 该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4

C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：　c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M^＋)＝c(A^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na^＋)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（    ）

       A．在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极

       B．以该电池为电源实现铁上镀银，通入空气的一极与银电极相连

       C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂ +4H₂O

       D．电路中每流过5mol电子，必有5．6 L丙烷被完全氧化

分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（    ）

A. 10种          B. 12种       C. 14种                          D. 16种

下列叙述中正确的是 (　    )

A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

B．向Ca(ClO)₂溶液通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去      

C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄^＋

D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2H^＋＋SO→H₂O＋SO₂↑的化学反应个数有（    ）

A．4              B．5                C．8      D．12

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

       A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N_A

       B．标准状况下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH₂

       C．15gCH₃⁺中含有的电子数为0．8N_A

       D．1molH₂O₂分子中非极性共价键数为N_A