A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短

周期元素组成,转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答:

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素

在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是         （填“促进”、“抑制”或 “无影响”） 。

②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为                          。

（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为    N_A ,B的电子式为___________。

②X与水反应的离子方程式为                                  。

（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。

①A中所含有的化学键类型是_____________________。

②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__    _________________               。

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                               ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是_________。

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是  

                                                       （写一种既可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 饱和溶液中 c (H^＋）与 c (S^2－）之间存在如下关系： c² (H^＋) ·（S^2－) = 1 . 0×10^－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________________。　　

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

有50ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是

A．该反应中H₂O是反应物之一   B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C．氧化产物为HIO₃                   D．若有1 mol I₂参加氧化反应,转移10 mol e^-

25℃时，将V₁ ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V₂ ml 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是

A．c (Na⁺)= c (CH₃COO^-)+c (CH₃COOH)       B．c (Na⁺)＞c (CH₃COO^-) 

C．c (Na⁺) + c (H⁺)＝c (CH₃COO^-)             D．c (Na⁺)＝c (CH₃COO^-)

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)+2O₂(g) ====2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol^-1

B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)　ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol^-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O₂(g) ==== SO₂(g)　ΔH₁; S(s)+O₂(g) ==== SO₂(g)　ΔH₂,  则ΔH₁﹤ΔH₂

下列离子方程式正确的是

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O₃^2－＋2H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋H₂O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O

C．100ml0.1mol/L FeI₂溶液与标况下0.224L Cl₂: 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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