对于3.4克氨气的有关说法，正确的是 (     )

A、常温常压下体积为4.48L

B、含有0.1mol N 和0.3mol H

C、常温下，所含原子有0.8mol

D、溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L

下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（     ）

A、盐酸与氯化钠             B、钢与浓硫酸

  C、纯碱与氨水               D、干冰与液氯

关于氧化物的叙述正确的是（    ）

  A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

  B、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  C、金属氧化物都是碱性氧化物

  D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）D的结构简式为               ，E、H中所含官能团的名称分别是          、          。

（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是            。

（3）写出⑥的反应方程式                                                 。

写出H→I的反应方程式                                                      。

（4）简述验证G中含有氯元素的方法是                                         。

（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;

①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：                           。

②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：                           。

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是              ，属于       区元素，它的外围电子的电子排布图为                                 。

（2）XZ₂分子的立体结构是         ，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                                                         。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

                     .

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，

设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距

离为_______pm（只要求列算式）。

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

2Al₂O₃  4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　                      　,下列可作阴极材料的是________________。

A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　D.纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝

阳极发生的电极反应式为

__________________________________。

（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断

地调整电压,理由是____________ ___     

                                         。

（5）下列说法正确的是　　　　。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器

中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO

的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或

“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容

器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH₂，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g） △H=+206.2 kJ·mol^-1

CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4 kJ·mol^-1

则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为： 。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。