甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(   )

A. 1 mol·L^－1的甲酸溶液的c（H^＋）约为0.01 mol·L^－1

B. 甲酸与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

可逆反应:2NO₂ 2NO+O₂在定容密闭容器中

反应,达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

为了除去MgCl₂ 溶液中的FeCl₃杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去FeCl₃杂质，该试剂是(   )

A．NaOH     B．Na₂CO₃      C．氨水       D．MgCO₃

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是(   )

A．NaOH        B．H₂SO₄       C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

常温下，将pH=3的盐酸和10^-3 mol·L^－1的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是(   )

  A．[NH₄⁺]>[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]             B．[NH₄⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

 C．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]             D．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]> [H⁺]

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO₃^2-的个数为0.1 N_A

B.标准状况下22.4 L  H₂O所含分子数为N_A

C. 1L 0.5mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－离子的个数为0.5N_A

D. NO、NO₂混合气体22.4L含有的氮原子数为N_A个

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（  ）

A．PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺ 、[Al（OH）₄]^－、S^2－、SO₃^2－

C．酸性环境下： Na⁺、 　Cu²⁺、  NO₃^-、 SO₄^2-、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^-

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(   )

A．2H⁺＋2e^－＝H₂                      B. Fe²⁺＋2e^－＝Fe 

C . 2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－              D. Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺ 

已知H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是（   ）

A．Q₁<Q₃<Q₂        B．Q_l<Q₂<Q₃       C．Q₁<Q₂=Q₃       D．Q₁=Q₂=Q₃