已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH₃+3Cl₂ → 6HCl+N₂，NH₃+HCl → NH₄Cl。

常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。做54、55题

54.反应前氯气和氨气的物质的量之比为______________ (要求解题过程)

55. 反应后生成的氧化产物的质量为_________________(要求解题过程)

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

56.由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂_________mL(标准状况)。(要求解题过程)

57.另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式(要求解题过程)。

58.由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 _______2.5

mol/L

  香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。

49．写出化合物A的结构简式_____________________。 

50．上述转化过程中，属于取代反应的有____个；反应步骤B→C的目的是______________。

51．化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体(不含C－O－O－结构)共有_____种。

52．鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。

a．饱和FeCl₃溶液，新制Cu(OH)₂悬浊液   b．饱和FeCl₃溶液，酸性KMnO₄溶液

c．饱和FeCl₃溶液，NaOH溶液            d．饱和FeCl₃溶液，饱和NaHCO₃溶液

53．设计合理方案，由合成，写出相关化学反应流程（无机试剂任取）。

    （用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。

化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：

①                  +                                + CH₃COOH

                                          完成下列填空：

43．写出反应类型： 反应①                     反应③                      。

44．A结构简式：                  。由A合成D至少需要        个步骤才能完成。

45．写出反应④的化学方程式：

                                                                        。

46．B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH            mol。

47．写出满足下列条件所有的F的同分异构体的结构简式：

①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子

                                                                             。

48．由            B不能一步完成，请解释可能的原因。

                                                                             。

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s) + Q   (Q > 0 )

37.如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

38.发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。

39.液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

40.从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

41.尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ；

浓硫酸的作用：                        、______________、         _。

42.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

   充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

（精确到2位小数）

以电石渣(主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

32、电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：            

33、氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：    _______________________________________________________________     

34、该流程中加入活性炭的作用是                          

35、碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、       →       、      →i。其中与i相连漏斗的作用是                 。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是        (填编号)

36、副产品A的化学式为            。

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

 28、工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

29、以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g)→NH₂CO₂ NH₄(s) +l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s) →CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) -116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(1) →H₂O(g) -44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式                    

30、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。每消耗3．4g NH₃转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

31、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N₂(g)+CO₂(g)+Q kJ·mol^-1。

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=        ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填 “>”或“<”)。 

氨气在工农业生产中有重要应用。

24、 氮原子的最外层的电子排布式是______________，氮原子核外共有_______种不同能量的电子。

25、如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O → Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和 _________ 。（化学方程式）

26、空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。

27、在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向

X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生

沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

C．方案二比方案一生成更多的气体

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N₂和1g H₂，乙容器中通入2g N₂和2g H₂，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是

    A．平衡时N₂的转化率：α_甲＞2α_乙      B．平衡时NH₃的浓度：2c_甲＜c_乙

    C．平衡时体系压强：2p_甲＞p_乙  D．反应放出的热量：2Q_甲＞Q

下列离子方程式中，错误的是         

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂ → HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O