下图是一种分子式为C₄H₈O₂的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有

A.2种  B.3种  C.4种  D.5种

已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag^＋＋e^－===Ag

B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高

D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B.点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C.点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)　ΔH<0在t₁时刻增大压强

D.图丁表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T₁<T₂；ΔH<0

常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是

A.Na^＋、HCO、Cl^－、SO  B.Al^3＋、K^＋、SO、Cl^－

C.Fe^2＋、NH、SO、K^＋  D.Mg^2＋、ClO^－、OH^－、HSO

有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：

BACD

(1)A中的官能团为　　　　　　　　　　　　　，写出B的结构简式：　　　　　　　　　　　　；

(2)由B到A的反应类型为　　　　(填“加成”或“取代”)反应；

(3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有　　　　种；

(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用　　　　(填字母序号)；

A.溴水　　　B.酸性高锰酸钾溶液　　　C.氢气

(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：

nHCCH₃CH₂　　　　　　　　　。

按要求回答问题：

(1)有机物按照系统命名法命名是　　　　　　　　；

(2)COOCH₃OH中含有的官能团的名称为：酚羟基和　　　　；

(3)CHCHCH₃OCH₃COCHCH₂COOHOH的分子式可用C₁₄H_yO₅表示，y＝　　　　；

(4)下列属于苯酚的同系物的是　　　　(填字母序号)。

A.OH  　　　　B.OH  　　　　C.HOCH₃

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)甲池为　　　　　(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为　　　　极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为　　　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为　　　＋4e^－＋2H₂O===　　　　　　　；

(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：　　　　　　　　　　　　。

 (1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝　　　　；

(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明K_sp(AgCl)　　　K_sp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。

在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA＋nBzC达到平衡。

(1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为　　　　　　　　　　；

(2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m＋n　　z(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“＝”)。