(1)已知 2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________

(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_____________________________________________

⑶洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

______________________________________________________    

⑷ 在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________
                                       

⑸硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式                                  。

 a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(   )

①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g

③（a+b） mol                ④mol

A. ①④         B. ②③         C. ①③         D. ②④

关于氮的变化关系图如下：

则下列说法正确的是（  ）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述并不是所有反应都是氧化还原反应

D．上述反应中①②③均属于氮的固定

若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

下列有关物质漂白的叙述中正确的是（　　）

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙，漂白精是纯净物，其成分也是次氯酸钙

D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（    ）

A  0.1mol   B  0.03mol   C  0.02mol     D  0.04mol

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（    ）

 A、 具有同压强、同体积的N₂O和CO₂          B、具有同温度、同体积的CO和N₂      

C、 具有同体积、同密度的SO₂和NO₂          D、具有同质量、不同密度的O₂和O₃

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

（已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺）(   )

    A. 溶液中一定含Cu²⁺             B. 溶液中一定含有Fe²⁺

    C. 加入KSCN溶液一定不变红色    D. 剩余固体中一定含铜

 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，该样品可能的化学式是(　　)

A．Fe₂O₃     B．Fe₃O₄      C．Fe₄O₅       D．Fe₅O₇

常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（　　）（假设二氧化氮与过氧化钠不反应）A. 2：1      B. 3：2        C. 3：4       D. 5：4